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恒奧德解析pH計(jì)原理分類保養(yǎng)維護(hù)
點(diǎn)擊次數(shù):1788      更新時(shí)間:2020-12-16

恒奧德儀器pH計(jì)原理分類

 

原理

"pH"中的"p"來(lái)自德語(yǔ)Potenz,意思是濃度,H(hydrogenion)代表氫離子,用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒(méi)有離子,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態(tài)存在。

 

2H?O≒H?O? + OH?,由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待,上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式:

 

H?O≒H? + OH?

 

此處正的氫離子,人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負(fù)的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

 

利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到平衡常數(shù)加以表示:

 

K=H3O×OH----H2O

 

由于水只有少量被離解,因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

 

KW=K×H2O KW= [H3O]·[OH]=10·10=10mol/L(25℃)

 

也就是說(shuō)對(duì)于升純水在25℃時(shí)存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

 

在中性溶液中,氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/L。如:

 

假如有過(guò)量的氫離子H,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。同樣,如果使OHˉ離子游離,那么溶液就是堿性的。所以,給出H值就足以表示溶液的性,呈酸性還是堿性,為了免于用此分子濃度負(fù)冪數(shù)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,并定義為"pH值"。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即pH=-lg[H]。

 

分類

人們根據(jù)與生活的需要,地研究了許多型號(hào)的酸度計(jì):

 

按測(cè)量度

 

可分0.2、0.1、0.01或更度。

 

按儀器體積

 

分為筆式(迷你型)、便攜式、臺(tái)式還有在線連續(xù)監(jiān)控測(cè)量的在線式。

 

根據(jù)使用的要求

 

筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計(jì)般是檢測(cè)人員帶到現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)使用。

 

選擇pH酸堿度計(jì)的度別是根據(jù)用戶測(cè)量所需的度決定,而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計(jì)。

 

◆按便攜性分的,分為:便攜式pH計(jì),臺(tái)式pH計(jì)和筆式pH計(jì)。

 

◆按用途分為:實(shí)驗(yàn)室用pH計(jì),業(yè)在線pH計(jì)等。

 

◆按程度分為經(jīng)濟(jì)型pH計(jì),智能型pH計(jì),型pH計(jì)或分為針式pH計(jì),數(shù)顯式pH計(jì)。

 

◆筆式pH計(jì),般制成單量程,測(cè)量范圍狹窄,為用簡(jiǎn)便儀器。

 

便攜式和臺(tái)式pH計(jì)測(cè)量范圍較廣,常用儀器,不同點(diǎn)是便攜式采用直供電,可攜帶到現(xiàn)場(chǎng)。實(shí)驗(yàn)室pH計(jì)測(cè)量范圍廣、能多、測(cè)量度。

 

業(yè)用pH計(jì)的點(diǎn)是要求穩(wěn)定性好、作可靠,有定的測(cè)量度、環(huán)境適應(yīng)能力強(qiáng)、抗干擾能力強(qiáng),具有模擬里量輸出、數(shù)字通訊、上下限報(bào)警和控制能等。

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